按要求回答下列问题:①已知常温下.pH=3的盐酸溶液中.c(OH-)为10-11.由水电离产生的c(H+)为10-11,pH=5的NH4Cl溶液中c(H+)为10-5.由水电离产生的c(OH-)为10-5．②25℃时.某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol•L-1.取该溶液1mL加水稀释至10mL.则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=1000．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．按要求回答下列问题：
①已知常温下，pH=3的盐酸溶液中，c（OH^-）为10^-11，由水电离产生的c（H⁺）为10^-11；pH=5的NH₄Cl溶液中c（H⁺）为10^-5，由水电离产生的c（OH^-）为10^-5．
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000．
③已知某温度下水的离子积为1×10^-12，测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
④在0.5mol•L^-1的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．则该溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

分析 ①pH=3的盐酸中c（OH^-）=c（H⁺）_{（水电离）}=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，pH=5的NH₄Cl溶液中c（H⁺）为10^-pH，由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）_{（水电离）}；
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，c（Na⁺）=1×10^-3mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，c（Na⁺）=1×10^-4mol•L^-1，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，据此计算；
③某温度下水的离子积为1×10^-12，测得某溶液pH=7，该溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液酸碱性；
④0.5mol•L^-1的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，则亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，据此判断离子浓度大小．

解答解：①pH=3的盐酸中c（OH^-）=c（H⁺）_{（水电离）}=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol•L^-1，pH=5的NH₄Cl溶液中c（H⁺）为10^-pH=10^-5mol•L^-1，由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）_{（水电离）}=10^-5mol•L^-1，
故答案为：10^-11；10^-11；10^-5；10^-5；
②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，c（Na⁺）=1×10^-3mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，c（Na⁺）=1×10^-4mol•L^-1，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，则c（Na⁺）：c（OH^-）=1×10^-4mol•L^-1：1×10^-7mol•L^-1=1000，
故答案为：1000；
③某温度下水的离子积为1×10^-12，测得某溶液pH=7，该溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，故答案为：碱性；
④NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

点评本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、弱电解质的电离、pH计算等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，难点是计算酸或盐中水电离出氢离子或氢氧根离子浓度浓度，题目难度中等．

练习册系列答案

9．从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO₂、NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（写出一种即可）．
（2）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

两步反应的离子方程式分别是NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-、2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的反应热△H2△H₃-△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂、△H₂表示）．
（4）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1mol N₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为1：7．
②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．

（6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．

6．2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由如表中的离子形成的：

阳离子	K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺
阴离子	SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、OH^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

13．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（　　）

3．下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）

Na₂CO₃与HCl

10．下列关于热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的叙述正确的是（　　）

	A．	1molH₂和1mol I₂完全反应放出4.5kJ热量
	B．	1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量
	C．	1molH₂和1mol I₂完全反应生成气态HI放出9kJ热量
	D．	0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反应需要吸收4.5kJ热量

7．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，DCO₂，ENaOH．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②B和水生成E：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③E与D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）①B物质是否属于电解质是（填：是、否）
②B物质是否属于碱性氧化物否（填：是、否）

8．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出A→C的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出写出B→C的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16KJ/mol．

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