题目内容

7．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
③E与D生成C：CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）①B物质是否属于电解质是（填：是、否）
②B物质是否属于碱性氧化物否（填：是、否）

分析 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和气体D反应生成Na2CO3，则D是CO2，E和二氧化碳反应也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，结合物质的性质解答该题．

解答 解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na2CO3，则D是CO2，E和二氧化碳反应也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，
（1）通过以上分析知，B、C、D、E分别是Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，故答案为：Na2O2；Na2CO3；CO2；NaOH；
（2）A为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
B为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
E为NaOH，D是CO2，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；③CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）B为Na2O2，为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，与水反应不仅仅生成盐，还生成氧气不是碱性氧化物，故答案为：是；否．

点评 本题考查了钠及其化合物之间的转化，明确钠及其化合物的性质是解本题关键，以“A的颜色及焰色反应、B的颜色”为突破口来分析解答，注意钠放置在空气中很长时间后最终变为碳酸钠，难度不大．

练习册系列答案
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7．填写如表中各溶液的PH与氢离子，氢氧根浓度（25℃）
 C（H+）mol•L-1 C（OH-）mol•L-1 PH
 溶液1  1×10-41×10-10
4 
 溶液21×10-7 1×10-77
 溶液3
1×10-9 
1×10-5 		 9
18．按要求回答下列问题：
①已知常温下，pH=3的盐酸溶液中，c（OH-）为10-11，由水电离产生的c（H+）为10-11；pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）为10-5，由水电离产生的c（OH-）为10-5．
②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000．
③已知某温度下水的离子积为1×10-12，测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
④在0.5mol•L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红．则该溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
15．从分类的角度来看，下列说法正确的是（　　）
A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物
C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质
2．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
每100g含有
营养成分		糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌苯甲酸钠
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg--
①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是氨基酸；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌，
②维生素C具有的性质是a（填字母）．
a．还原性             b．常温下不溶于水            c．溶液显碱性
③苯甲酸钠的作用是防腐剂．
12．写出下列反应的离子方程式．
（1）小苏打与盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）CO2气体通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
19．现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用C装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：C→G→E→J．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①反应开始前通入N2的目的是排尽装置内残留的空气，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol•L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为0.068mol/L．
若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是（填“是”或“否”）有NO产生．
（4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是AD（填序号）
16．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32-
17．现有以下物质，其中属于电解质的是（　　）
①NaCl溶液　②干冰（固态的二氧化碳）　③冰醋酸（纯净的醋酸）　④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖　⑦酒精⑧熔融的KNO3．
A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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