Question

18．向盛有10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加20mL 1.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的质量为（　　）

• A． 4.816g
• B． 0.78g
• C． 4.66g
• D． 5.44g

Answer 1

分析 n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol，n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，OH^-先和Al³⁺反应生成Al（OH）₃沉淀，后和NH₄⁺反应生成NH₃．H₂O，NH₄Al（SO₄）₂中n（SO₄^2-）=2n[NH₄Al（SO₄）₂]=0.02mol，n（Al ³⁺ ）=n[NH₄Al（SO₄）₂]=0.01mol，Ba（OH）₂中n（Ba ²⁺ ）=n[Ba（OH）₂]=0.024mol，n（OH^- ）=2n[Ba（OH）₂]=0.048mol，根据SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓知Ba ²⁺过量，要以SO₄^2-为标准计算BaSO₄质量，根据Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓知，OH^-过量，以Al ³⁺ 为标准计算Al（OH）₃质量，据此分析解答．

解答 解：n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol，n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，OH^-先和Al³⁺反应生成Al（OH）₃沉淀，后和NH₄⁺反应生成NH₃．H₂O，NH₄Al（SO₄）₂中n（SO₄^2-）=2n[NH₄Al（SO₄）₂]=0.02mol，n（Al ³⁺ ）=n[NH₄Al（SO₄）₂]=0.01mol，Ba（OH）₂中n（Ba ²⁺ ）=n[Ba（OH）₂]=0.024mol，n（OH^- ）=2n[Ba（OH）₂]=0.048mol，根据SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓知Ba ²⁺过量，要以SO₄^2-为标准计算BaSO₄质量，根据S原子守恒得n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=0.02mol，则m（BaSO₄）=0.02mol×233g/mol=4.66g；
根据Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓知，OH^-过量，以Al ³⁺ 为标准计算Al（OH）₃质量，根据Al原子守恒得n（Al（OH）₃）=n（Al ³⁺）=0.01mol，则m[Al（OH）₃]=0.01mol×78g/mol=0.78g，
所以沉淀质量=4.66g+0.78g=5.44g，故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确离子反应先后顺序及氢氧化铝性质是解本题关键，注意以哪种微粒为标准进行计算，为易错题．