题目内容
3．下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）| A． | Fe和 Cl2 | B． | Na2CO3与HCl | C． | NaOH与CO2 | D． | Na 和O2 |
分析 A．Fe与氯气的反应与条件、量无关；
B．反应与量有关；
C．反应与量有关；
D．反应与反应条件有关．
解答 解：A．Fe和 Cl2只生成FeCl3，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响，故A选；
B．HCl少量时反应生成碳酸氢钠，HCl足量时生成二氧化碳，与量有关，故B不选；
C．二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关，故C不选；
D．常温下反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故D不选；
故选A．
点评 本题考查元素及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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3．
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（ ）
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（ ）| A． | 甲为C、X为O2 | B． | 甲为Fe、X为Cl2 | C． | 甲为N2、X为O2 | D． | 甲为NaOH、X为SO2 |
．向饱和食盐水中应先通入气体氨气（填气体名称），再通入气体O=C=O（填气体的结构式）才能得到物质D，其原因是先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出．
11．在实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气的发生装置； ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
图中：①为氯气的发生装置； ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | |
| 然后溶液从无色逐渐变黄绿色 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| B． | 镁与铜、铝等金属形成的合金大量用于制造火箭、飞机、导弹 | |
| C． | 制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu | |
| D． | 氯气有毒，不能用于药物的合成 |
15．从分类的角度来看，下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | B． | 水玻璃、明矾溶液均为混合物 | ||
| C． | 硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐 | D． | KCl和Cu均属于电解质 |