下列装置或操作能达到实验目的是( )A．①③B．②④C．③④D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

①②③④

分析 ①．碘易升华，且该实验不易回收碘；
②．NO易被氧气氧化生成NO₂；
③．中性条件下，Fe发生吸氧腐蚀，导致集气瓶内压强减小，外界大气压不变，导致U型管中液面变化；
④．能产生压强差的装置可以检验装置气密性．

解答解：①．碘易升华，且该实验不易回收碘，应该采用萃取然后蒸馏分离碘水中的碘，故错误；
②．NO易被氧气氧化生成NO₂，NO不易溶于水，应该采用排水法收集NO，故错误；
③．中性条件下，Fe发生吸氧腐蚀，导致集气瓶内压强减小，外界大气压不变，外界大气压将U型管右侧液面下降、左侧液面上升，所以能实现实验目的，故正确；
④．能产生压强差的装置可以检验装置气密性，可以通过乙中水体积变化检验装置气密性，如果装置气密性不好，甲中液面上升，否则甲中液面不变，故正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、气体收集、气密性检验等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意从实验操作规范性、物质性质分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

15．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	化石燃料脱硫、脱硝处理		B．	工业废水经处理达标排放
	C．	废电子产品统一回收处理		D．	农作物秸秆就地露天焚烧

12．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃，产生的气体中含有CO、CO₂．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水　②3%H₂O₂溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L^-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L^-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L^-1 CuSO₄溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO₂生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
（2）提出合理假设
假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
（3）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（4）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的${FeO}_{4}^{2-}$，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

19．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	D．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）

9．某气态的烷烃与烯烃的混合气体，其密度为同状况下H₂密度的11倍，1体积混合气完全燃烧生成的水蒸汽体积为2体积（在同条件下），则原混合气体的组成为（　　）

16．只用一种试剂就能鉴别BaCl₂、NH₄Cl、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄四种溶液，此试剂是（　　）

Na₂CO₃

13．某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种．向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（　　）

	A．	不含NO₃^-，也不含Fe³⁺		B．	含有NO₃^-、I^-、Cl^-
	C．	含I^-，不含Cl^-		D．	含有Fe³⁺

14．五种短周期元素的某些性质如表所示．下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W	Q
原子半径（nm）	0.073	0.077	0.099	0.102	0.118
主要化合价	-2	+4、-4	-1	+6、-2	+3

	A．	单质沸点：W＞Q＞Z
	B．	X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB₂型的化合物
	C．	Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
	D．	W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中

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