题目内容

10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液反应：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

分析 A．漏写碘离子被氧化的反应；
B．电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．反应生成锰离子．

解答 解：A．Fe（OH）3溶于HI溶液中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于稀盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液反应的离子反应为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原的书写及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（　　）
A．某些金属、非金属元素化合时也能形成共价键
B．只有阴、阳离子间才能形成离子键
C．升温能加快钠与氧气反应生成氧化钠反应的速率
D．FeCl2不能通过两种单质化合反应制得
1．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c（H+）最接近于（　　）
A．（10-8+10-10）mol/LB．（10-4+10-6）mol/LC．（10-8+10-9）mol/LD．2×10-10mol/L
18．常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（　　）
A．12mol/LB．1×10-12mol/LC．0.01mol/LD．大于0.01mol/L
5．将质量分数为2P，密度为d（d＞1g/cm3），物质的量浓度为2C的浓硫酸，用蒸馏水稀释到P，则其物质的量浓度（　　）
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能确定
15．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统将电能转化为化学能
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-═2H2O+O2↑+4e-
D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-═2H2O+2e-
2．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中阳离子向b极移动
3．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
A．13C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOH
C．甲烷与丙烷D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3
4．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
A．1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量
B．1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量
C．断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能

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