Question

4．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

• A． 1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H₂所具有的总能量
• B． 1 mol H₂和1 mol Cl₂所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量
• C． 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
• D． 该反应中，化学能只转变为热能

Answer 1

分析 A．该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
B．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应；
C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，放出大量的热．

解答 解：A．该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，而1 mol HCl与1 mol H₂所具有的能量无法比较，故A错误；
B．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，则1 mol H₂和1 mol Cl₂所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量，故B正确；
C．反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl为放热反应，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，放出大量的热，该反应中化学能转变为热能和光能，故D错误；
故选：B．

点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化原因，明确反应热效应与物质的能量、化学键的变化是解题关键，题目难度不大．