题目内容
下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2O2 |
| C、H2O2 |
| D、CH4 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键
专题：
分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答．
解答：
解：A．HCl中只含极性键，为共价化合物，故A不选；
B．Na2O2中含离子键和O-O非极性键，为离子化合物，故B不选；
C．H2O2中含O-O非极性键和O-H极性键，为共价化合物，故C选；
D．CH4中只含C-H极性键，故D不选；
故选C．
B．Na2O2中含离子键和O-O非极性键，为离子化合物，故B不选；
C．H2O2中含O-O非极性键和O-H极性键，为共价化合物，故C选；
D．CH4中只含C-H极性键，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学键及共价化合物，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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①TiO2+2C+2Cl2
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对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
| ||
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对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
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| D、反应②中TiCl4是氧化剂 |
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有关热化学反应描述正确的是（ ）
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
+O2+xOH-═Fe3O4+S4O
+2H2O．下列说法正确的是（ ）
2- 3 |
2- 6 |
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| B、每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol |
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| D、x=2 |
下列物质含有离子键的是（ ）
| A、N2 |
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| C、NaOH |
| D、HCl |
下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
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