题目内容
钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
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对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、反应①中Cl2是还原剂 |
| B、反应①中碳元素被还原 |
| C、反应②中钛元素被氧化 |
| D、反应②中TiCl4是氧化剂 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为-1价、②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价，以此解答该题．
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解答：
解：A．反应①中Cl2得电子，作氧化剂，故A错误；
B．反应①中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．反应②中钛元素化合价降低，被还原，故C错误；
D．反应②中钛元素化合价降低，被还原，TiCl4是氧化剂，故D正确．
故选D．
B．反应①中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．反应②中钛元素化合价降低，被还原，故C错误；
D．反应②中钛元素化合价降低，被还原，TiCl4是氧化剂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂概念之间的关系即可解答，属于基础题，难度不大．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 |
| B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键 |
| C、离子化合物中可能含有共价键 |
| D、共价化合物中不可能含有离子键 |
某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、Al3+ |
| B、NH4+ |
| C、Fe3+ |
| D、SO42- |
在相同的温度和容积不变时，能说明反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知达到平衡状态的是（ ）
| A、n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1 |
| B、容器内压强保持不变 |
| C、H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1 |
| D、容器内的密度保持不变 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
| A、0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大 |
| B、等物质的量浓度溶液pH关系：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN） |
| C、向NaCN溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2NaCN═2HCN+Na2CO3 |
| D、NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
下列晶体分类中正确的一组是（ ）
| 选项 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 |
| A． | NH4Cl | Ar | C6H12O6 | 生铁 |
| B． | H2SO4 | Si | S | Hg |
| C． | CH3COONa | SiO2 | I2 | Fe |
| D． | Ba（OH）2 | 石墨 | 普通玻璃 | Cu |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A、图 1表示氢氧燃料电池构造示意图 |
B、图 2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
C、图 3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
D、图 4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化 |
下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2O2 |
| C、H2O2 |
| D、CH4 |