题目内容

下列物质含有离子键的是（　　）
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、HCl
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答： 解：A．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，知道离子键和共价键的区别．
练习册系列答案
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下列晶体分类中正确的一组是（　　）
选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
A．NH4ClArC6H12O6生铁
B．H2SO4SiSHg
C．CH3COONaSiO2I2Fe
D．Ba（OH）2石墨普通玻璃Cu
A、AB、BC、CD、D
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是
 

（2）图2中甲乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为
 

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是
 
P点表示的含义是
 
．
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3浓盐酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
B、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
C、表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D、表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
A、HCl
B、Na2O2
C、H2O2
D、CH4
短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（　　）
A、R在化合物中显+1价
B、最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
C、原子半径：X＞Y＞Z
D、简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
（1）原子序数11～17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从
 
增加到
 
，随着核电荷数依次递增，原子半径依次
 
，核对外层电子的引力逐渐
 
，失电子能力逐渐
 
，得电子能力逐渐
 
，因此，金属性逐渐
 
，非金属性逐渐
 
．
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的
 
程度，以及它的最高价氧化物的水化物的
 
强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的
 
强弱，或它的单质跟氢气生成气态氢化物的
 
及氢化物的
 
来判断．
（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈
 
的变化，这个规律叫做元素周期律．
下列物质可用作食品添加剂的是（　　）
A、CH3OH
B、SO2
C、HCHO
D、I2
氢气还原氧化铜：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，在该反应中（　　）
A、CuO做还原剂
B、CuO做氧化剂
C、铜元素的化合价降低
D、铜元素的化合剂升高

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