题目内容

8．学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液，加入1-2滴酚酞试剂
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF，本实验中的标准溶液装在图中的乙中，若某实验中需要用高锰酸钾进行滴定，则选择图中的甲．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
（4）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是偏小．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏大
（7）滴定结果
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
则该盐酸的浓度为0.08mol/L．

分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；碱性溶液盛放在碱式滴定管中，酸性或强氧化性溶液盛放在酸式滴定管中；
（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH-）偏大，消耗酸偏大，由c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（7）根据表中数据求出标准溶液的体积平均值，再根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算．

解答 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF；碱性溶液盛放在碱式滴定管中，所以KOH溶液用碱式滴定（乙）管盛放，酸性或强氧化性溶液盛放在酸式滴定管中，则高锰酸钾溶液用酸式滴定管（甲）盛放；
故答案为：BDCEAF；乙；甲；
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，
故答案为：防止将标准液稀释；
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：偏大；
（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小；
故答案为：偏小；
（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：偏大；
（7）标准溶液的体积平均值为$\frac{（21.03-1.02）+（21.99-2.00）+（20.20-0.20）}{3}$=20.00mL，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1mol/L×0.020L}{0.025L}$=0.08mol/L；
故答案为：0.08mol/L．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析即可．

练习册系列答案
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10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
11．某同学为了探究原电池原理，设计如图所示装置：
（1）断开K时，写出水槽中物质发生反应的离子方程式Zn+2H+═=Zn2++H2↑；
（2）闭合K时，该装置开始放电，回答下列问题：
①该装置将化学能转化成电能，工作一段时间后，该装置中溶液的颜色由黄色变成浅绿色
②石墨（C）极是正极（填“正极”或“负极”）．
③若用镁极替代石墨电极，关闭K并放电时，负极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+．
16．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据如表数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．
3．常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
13．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1x L B溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液．
（2）用水稀释0.1mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①② （填写序号）
①c（B）/c（OH-）；                         ②c（OH-）/c（H+）；
③c（H+）和c（OH-）的乘积                   ④OH-的物质的量
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A          ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的④曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
20．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞
变色范围（pH）3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．（选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）
（2）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为15.40mL．设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V大于（25-a）mL（选填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mol/L．三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL21.0220.3220.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．
17．草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L-1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）
18．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
A．铜粉B．氨水C．氢氧化铜D．碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
（4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为0.3mol/L．（溶液体积不变）

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