Question

11．某同学为了探究原电池原理，设计如图所示装置：
（1）断开K时，写出水槽中物质发生反应的离子方程式Zn+2H⁺═=Zn²⁺+H₂↑；
（2）闭合K时，该装置开始放电，回答下列问题：
①该装置将化学能转化成电能，工作一段时间后，该装置中溶液的颜色由黄色变成浅绿色
②石墨（C）极是正极（填“正极”或“负极”）．
③若用镁极替代石墨电极，关闭K并放电时，负极的电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）打开开关K，观察到锌片溶解，其反应实质是锌和酸发生置换反应；
（2）①原电池反应时，化学能转化为电能；铁离子在正极上得电子生成亚铁离子；
②Cu失电子为负极，石墨为正极；
③Mg、Cu构成原电池时，Mg失电子作负极．

解答 解：（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，说明锌和酸发生置换反应、铜不发生反应，离子方程式为Zn+2H⁺═=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺═=Zn²⁺+H₂↑；
（2）①闭合K时，该装置为原电池，开始放电时，化学能转化为电能；铁离子在正极上得电子生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色；
故答案为：化学；浅绿色；
②Cu失电子为负极，石墨为正极，正极上铁离子得电子；
故答案为：正极；
③若用镁极替代石墨电极，关闭K并放电，Mg、Cu构成原电池时，Mg失电子作负极，负极的电极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺；
故答案为：Mg-2e^-=Mg²⁺．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的原理的应用的考查，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．