题目内容

5．如图所示的原电池中，锌电极为（　　）
A．负极B．正极
C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极

分析 该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答．

解答 解：A、Zn易失电子作负极，故A正确；
B、Zn易失电子作负极，而不是正极，故B错误；
C、发生氧化反应的一极，故C错误；
D、发生氧化反应的一极，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应式的书写即可解答，知道电子流向、电解质溶液中阴阳离子流向，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（　　）
A．密度比4：1B．分子数之比为4：11
C．体积比11：4D．物质的量之比为4：11
16．下列说法不正确的是（　　）
A．高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应
B．含淀粉或纤维素的物质可以酿酒
C．鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
13．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA
B．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA
C．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
D．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
20．从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质．
（1）乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为1.92×10-22cm3

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为120度，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子间氢键，甲醛没有分子间氢键
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氢原子形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
10．关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（　　）
A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰
C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
D．为了将I-氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液
17．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

下列判断正确的是（　　）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D．步骤④的操作是蒸馏
14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）在2分钟内NH3的反应速率为0.6mol/（L•min），则H2的反应速率为（　　）
A．0.3 mol/L•minB．0.6 mol/（L•min）C．0.9 mol/（L•min）D．1.2 mol/L•min
15．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似．例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（　　）
A．Li2SO4能溶于水
B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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