若NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NAB．常温常压下.8g CH4含有的分子数为0.5NAC．7.8g Na2O2与足量水反应.转移电子数为0.2NAD．常温下.0.1mol Fe与酸完全反应时.失去的电子数一定为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6 LCCl₄含有的分子数为0.25N_A
	B．	常温常压下，8g CH₄含有的分子数为0.5N_A
	C．	7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A
	D．	常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N_A

分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、分子个数N=nN_A；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价．

解答解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、分子个数N=nN_A=$\frac{8g}{16g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5N_A，故B正确；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N_A个电子，故C错误；
D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价，故0.1mol铁反应后失去的电子数可能为0.2N_A个，也可能为0.3N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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11．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

4．锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S．用该电池为电源电解200mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS₂时，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该电池不能用水溶液作为电解质
	B．	阳极产生的气体为Cl₂和O₂
	C．	电解后该溶液的pH=2
	D．	电源正极的电极反应式为：FeS₂+4e^-═Fe+2S^2-

1．

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）

	A．	t₃时刻，υ（正）＞υ（逆）		B．	t₄时刻，υ（正）=υ（逆）
	C．	t₄时刻，反应达到最大限度		D．	t₄时刻，反应停止

8．将1L 0.1mol/L BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5mol/LHCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L1mol/L H₂SO₄溶液与足量（CH₃COO）₂Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）

18．CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是c（填序号）
a．亚硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，产生气泡 b．氧化性：浓H₂SO₄＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d．SO₂有较强还原性，而CO₂无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．
①羰基硫的结构式为：O=C=S．沸点：CO₂小于COS（填“大于”或“小于”），说明原因COS的相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点高．
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是B
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O₂中燃烧
③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种盐，则A的化学式为Na₂CO₃；气体单质a为H₂．
（3）在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），反应前CO和H₂S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②平衡时，继续通入CO 10mol和H₂S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H₂S的转化率不变（填“增大”“减小”“或”“不变“）．
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bd
a．容器内气体密度保持不变 b．CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化
c．c（H₂）=c（H₂S） d．υ（H₂）_正=υ（H₂S）_逆．

5．如图所示的原电池中，锌电极为（　　）

	A．	负极		B．	正极
	C．	发生还原反应的一极		D．	发生氧化反应的一极

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	46 g ¹⁴CO₂含氧原子数为2 N_A
	B．	1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N_A
	C．	标准状况下，22.4 L CCl₄含有的分子数目为N_A
	D．	1 mol•L^-1 CuCl₂溶液中含Cl^-数目为2 N_A

3．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是H₂（填化学式）．

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