题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键 |
| B、5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA |
C、 32g硫（结构见图）含S-S的数目为NA |
| D、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯分子中不存在碳碳双键；
B．铁与足量稀硝酸反应生成的是铁离子，5.6g铁的物质的量为：
=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子；
C．根据图示硫原子的结构简式可知，每个S原子形成了2个S-S键，根据均摊法计算出32g硫原子形成的共价键数目；
D．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol．
B．铁与足量稀硝酸反应生成的是铁离子，5.6g铁的物质的量为：
| 5.6g |
| 56g/mol |
C．根据图示硫原子的结构简式可知，每个S原子形成了2个S-S键，根据均摊法计算出32g硫原子形成的共价键数目；
D．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol．
解答：
解：A．7.8g苯的物质的量为：
=0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为：
=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子，失去电子数为0.3NA，故B错误；
C．32g硫的物质的量为：
=1mol，根据图示结构简式可知，每个S原子与其它两个S形成两个S-S键，平均每个硫原子形成的共价键数目为：
×2=1，所以1molS原子形成的S-S共价键的物质的量为1mol，含S-S的数目为NA，故C正确；
D．如果0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜完全反应，则会生成0.1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以该反应中生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1 NA，故D错误；
故选C．
| 7.8g |
| 78g/mol |
B．5.6g铁的物质的量为：
| 5.6g |
| 56g/mol |
C．32g硫的物质的量为：
| 32g |
| 32g/mol |
| 1 |
| 2 |
D．如果0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜完全反应，则会生成0.1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以该反应中生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1 NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯分子中碳碳键特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为难点、易错点，注意均摊法的应用．
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