Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向0.2mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
B．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．二者混合溶液溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．二者混合溶液溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答，注意C选项中根据离子水解程度分析，题目难度不大．