Question

（1）将适量SO₂气体通入盛有硫化氢溶液的试管中，反应方程式为

 

，煮沸后，向该溶液中再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种阳离子和一种阴离子．阳离子为Na⁺，阴离子的摩尔质量为128g/mol，写出该反应的离子方程式

 

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（2）把小块烧红的木炭迅速投入热的浓硝酸中，红热的木炭与热的浓硝酸接触会发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮
①请写出红热的木炭投入热的浓硝酸过程中发生的反应

 

②浓硝酸液面上红热木炭为何能迅速燃烧？甲同学认为是木炭浮在液面上与氧气接触缘故，乙同学认为是红棕色气体的缘故，你认为

 

同学的判断正确，理由是

 

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Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）硫化氢和二氧化硫反应生成的是硫单质，加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子，形成了络合物分析；
（2）根据硝酸的化学性质：可以和非金属单质碳之间反应、在见光或是加热下分解来书写判断．

解答： 解：（1）试管中溶液浑浊的反应化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清说明硫单质溶解，根据经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子，只有形成络合物Na₂S₄，所以反应的离子方程式为3S+S^2-=S₄^2-，故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，3S+S^2-=S₄^2-；
（2）红热的木炭投入热的浓硝酸过程中会发生反应：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，会看到有大量红棕色气体产生，时发生了反应：4HNO₃

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H₂O+4NO₂↑+O₂↑，液面上木炭迅速燃烧，是由于红棕色气体二氧化氮产生的缘故，因为在液面氧气的浓度不会高于空气中氧气的浓度，燃烧不会加剧，故答案为：在液面氧气的浓度不会高于空气中氧气的浓度，燃烧不会加剧．

点评：本题考查学生浓硝酸的化学性质等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．