题目内容

14．已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
ACl2BH2CHClDFe．
（2）写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
F+D反应的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）检验F中阳离子的试剂可以用：KSCN溶液；现象是：溶液变为血红色；
（4）E+NaOH的现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；相应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

分析 A、B为气体单质，二者反应得到C，C的水溶液与D反应得到E与B，考虑是金属与酸的反应，B为H2，B能与气体A反应生成F，而F又能与D反应得到E，则D为变价金属，A具有强氧化性，则A为Cl2，D为Fe，C为HCl，E为FeCl2，F为FeCl3，据此解答．

解答 解：A、B为气体单质，二者反应得到C，C的水溶液与D反应得到E与B，考虑是金属与酸的反应，B为H2，B能与气体A反应生成F，而F又能与D反应得到E，则D为变价金属，A具有强氧化性，则A为Cl2，D为Fe，C为HCl，E为FeCl2，F为FeCl3．
（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为 H2，C为HCl，D为Fe，
故答案为：Cl2； H2；HCl；Fe；
（2）E的水溶液与A反应的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，
F+D反应的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（3）检验FeCl3中阳离子的试剂可以用：KSCN溶液，现象是：溶液变为血红色，
故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（4）E+NaOH的现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，相应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

点评 本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，基本属于猜测验证型题目，根据转化关系判断A、D的性质等，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．如图是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑤单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
5．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（　　）
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液
9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）
①KCl晶体　②H2S气体 ③CCl4④Mg  ⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2．
A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．均不可D．①
19．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤
6．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体．回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）这四种溶液分别是
甲：CaCl2、乙：Na2CO3、丙：AgNO3、丁：HCl．
3．某固体混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．将该混合物进行如下实验．
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．通过实验（1），肯定不存在的物质CuSO4；理由是溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色．
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3．肯定存在的物质CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物质Ba（NO3）2、CuSO4．
4．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（　　）
A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网