题目内容
11．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）| A． | 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂 | |
| B． | 硅胶无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂 | |
| C． | SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料 | |
| D． | 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 |
分析 A．氮气化学性质不活泼；
B．硅胶具有吸水性，无毒；
C．SiO2、Al2O3、MgO熔点较高；
D．二氧化锰无强氧化性．
解答 解：A．氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，故A正确；
B．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故B正确；
C．SiO2、Al2O3、MgO熔点较高，可做耐火材料，故C正确；
D．二氧化锰用作H2O2分解的氧化剂，与氧化性无关，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | BaSO4?Ba2++SO42- | B． | HF═H++F- | ||
| C． | HI?H++I- | D． | NaHCO3═Na++HCO3- |
2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（ ）
| A． | 200ml 0.1mol/LFeCl3溶液 | B． | 100ml 0.1mol/L MgCl2溶液 | ||
| C． | 200ml 0.1mol/L NaCl溶液 | D． | 100ml 0.4mol/L BaCl2溶液 |
19．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10，则该溶液可能是（ ）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
| A． | ①④⑤ | B． | ③ | C． | ①②③ | D． | ③⑤ |
16．设反应C+CO2?2CO△H＞0，反应速率为v1；平衡常数为K1；N2+3H2?2NH3 △H＜0，反应速率为v2，平衡常数为K2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2、K1、K2的变化情况为（ ）
| A． | v1、v2、K1、K2同时增大 | B． | v1、v2、K1、K2同时减小 | ||
| C． | v1、v2增大，K1增大，K2减小 | D． | v2减小，v1增大，K1增大，K2减小 |
如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．