题目内容
18．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 过氧化钠溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| C． | 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．苏打为碳酸钠，应该为碳酸根离子；
B．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；
C．二氧化硫过量，二者反应生成亚硫酸氢铵；
D．氢离子、氢氧根的计量数错误．
解答 解：A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A错误；
B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠需要保留化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4OH-+4Na++O2↑，故B错误；
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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6．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | NaOH | C． | H2SO4 | D． | HC1 |
13．将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
| A． | ①②③⑤⑦ | B． | ①②③⑤⑥⑦ | C． | ①②③④ | D． | ②③⑦⑧ |
3．如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ）
| A． | 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1 | |
| B． | 可以选择红色石蕊作为指示剂 | |
| C． | 氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1 | |
| D． | pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol |
10．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
| A． | 在江河入海处易形成三角洲 | |
| B． | AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀 | |
| C． | 卤水点豆腐 | |
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实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（
）和硫酸二乙酯（
）．