题目内容

11．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．甲烷在O2中燃烧的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与H2O（g）反应D．铝片与稀H2SO4反应

分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

解答 解：A．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误；
B．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；
D．为放热反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶、缓冲瓶）的作用，仪器a的名称是分液漏斗．
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
2．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1

已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．反应的方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．（保留到小数点后一位）
19．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是（　　）
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类是人体必需的营养素
C．葡萄糖是一种多羟基醛，不具有还原性
D．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质，糖也称为碳水化合物
6．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1
16．如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：
（1）请问：甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是负极，通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．甲池中发生的反应的化学方程式为：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O．
（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是阳极，A（Fe）电极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）
3．如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　） 
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1
B．可以选择红色石蕊作为指示剂
C．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1
D．pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol
20．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列说法中正确的是　　　　 （　　）
A．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA
B．该反应配平后H+的化学计量数为6
C．该反应右边横线上的产物为OH-
D．该反应的氧化剂为H2C2O4
19．图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将先加入乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸．
然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的原因是乙醇与乙酸都易溶于碳酸钠溶液．
（3）浓硫酸的作用是催化剂和吸收剂．
（4）饱和碳酸钠溶液的作用除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分层
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”）．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚．

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