Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 已知常温下0.1mol•L^-1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H₂O?HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
• B． 将0.2 mol•L^-1的盐酸与0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
• C． pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等
• D． 25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．pH为9.7的溶液中的氢氧根离子浓度为10^-4.3mol/L，次氯酸根离子的浓度约为0.1mol/L，次氯酸的浓度与氢氧根离子浓度近似相等，根据水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$，计算；
B．设溶液体积为1L，HCl的物质的量为0.2mol，偏铝酸钾的物质的量为0.1mol，0.1mol偏铝酸钾与0.1molHCl反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.1molHCl能够溶解$\frac{0.1mol}{3}$氢氧化铝生成$\frac{0.1mol}{3}$铝离子，溶液呈酸性，但是氢离子浓度c（H⁺）＜c（Al³⁺）；
C．pH=-lgc（H⁺），溶液的pH相等，则氢离子浓度相等；
D．混合液的pH=4，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．pH为9.7的溶液中的氢氧根离子浓度为：10^-4.3mol/L，水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$≈$\frac{1{0}^{-4.3}×1{0}^{-4.3}}{0.1}$=10^-7.6，故A正确；
B．设溶液体积为1L，1L 0.2mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为0.2mol，1L 0.1mol/L的偏铝酸钾溶液中含有偏铝酸钾的物质的量为0.1mol，0.1mol偏铝酸钾与0.1molHCl反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.1molHCl能够溶解$\frac{0.1mol}{3}$氢氧化铝生成$\frac{0.1mol}{3}$铝离子，则铝离子的浓度大于氢离子，正确的离子方程式为：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等，都是10^-5mol/L，故C错误；
D.25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH=4，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握弱电解质的电离、盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒判断离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．