在一定的温度下.向CH3COOH溶液里加水稀释.下列组数据变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH-)的物质的量浓度 ③$\frac{c}{c}$ ④水的浓度⑤c(H+)•c(OH-)( )A．①④B．②③C．③④D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在一定的温度下，向CH₃COOH溶液里加水稀释，下列组数据变大的是
①c（H⁺）的物质的量浓度 ②c（OH^-）的物质的量浓度 ③$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ ④水的浓度⑤c（H⁺）•c（OH^-）（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

②⑤

分析 CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，由于溶液的体积增大，所以c（H⁺）减小，Kw不变，则c（OH^-）增大，以此解答该题．

解答解：①加水稀释，溶液体积增大，c（H⁺）的物质的量浓度减小，故错误；
②c（H⁺）的物质的量浓度减小，由于c（H⁺）•c（OH^-）不变，则c（OH^-）的物质的量浓度增大，故正确；
③加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^-）增大，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故正确；
④水为溶剂，加水稀释后，水的浓度不会变化，故错误；
⑤由于温度不变，所以水的离子积不变，即c（H⁺）•c（OH^-）的值不会变化，故⑤错误；
故选B．

点评本题考查了弱电解质的电离、水的离子积等，为股票开车，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意弱电解质浓度越小电离程度越大，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO	水
B	CO₂	4mol•L^-1NaOH溶液
C	Cl₂	饱和NaCl溶液
D	NH₃	热的浓的NaOH溶液

14．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）阳离子^AXⁿ⁺中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A-x-n．
（2）A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

11．有机物：①正戊烷　②异戊烷　③新戊烷　④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（　　）

	A．	含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
	B．	明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
	C．	用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水
	D．	只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水

8．某元素Mⁿ⁺核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（　　）

	A．	已知常温下0.1mol•L^-1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H₂O?HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
	B．	将0.2 mol•L^-1的盐酸与0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
	C．	pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等
	D．	25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

12．

血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
（1）基态铁原子中有26种运动状态完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d⁶4s²．
（2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp²和sp³．
（3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血紅素的组成元素所组成的离子中与NH₃互为等电子体的是H₃O⁺．
（4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄．
（5）下列说法正确的是ABC．
A．CH₄和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同
B．H₂O、O₃分子都是折线形
C．每个CO₂、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键
D．每个龙脑分子（

）中有3个手性碳原子．
（6）对于某种铁的同素异形体用晶体X射线衍射法测定得到以下结果：该种铁晶体晶胞为面心立方最密堆积，晶胞边长为a cm，又知道该种铁晶体的密度为ρg/cm³，这种Fe的相对原子质量为m，阿伏伽徳罗常数为$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

13．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti³⁺的未成对电子有1个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体构型是sp³杂化，LiBH₄中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键　　b．共价键　　c．金属键　　d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
I/kJ•mol^-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是Mg（填元素符号）．
（3）氨硼烷（NH₃BH₃）与镧镍合金（LaNi_x）都是优良的储氢材料．
①H₃BNH₃的等电子体的化学式为C₂H₆．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　 b．切削工具　 c．导电材料　 d．钻探钻头．

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