题目内容

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．三氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O

分析 A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；
B．酸性条件下，反应产物中不能生成氢氧根离子；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．

解答 解：A．大理石和盐酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故B错误；
C．三氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子
B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
C．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2+
7．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7 　　
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3   
④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑤HF与水能以任意比混溶
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①③B．②③⑤C．④⑥D．①②⑤
4．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）
A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
B．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨
C．自行车车辐条上的镀锌层部分破损，还可以为铁提供保护
D．钢铁在潮湿的环境中更易生锈，要在电线外面包上一层塑料层以防锈
11．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和NO3-五种离子，向该溶液的中加入过量的氢氧钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的阳离子是（　　）
①Fe3+②Mg2+③Fe2+④NH4+．
A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．只有③④
1．下列装置或操作不能达到目的是（　　）
A．依据左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，判断活动性：Al＞Fe＞Cu
B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．依据白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S），判断溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．用该装置测定中和热
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-?+H2↑
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
5．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应开始到t2时，反应达到平衡状态
B．反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/L
C．反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（L．s）
D．反应的化学方程式为：N（g）?2M（g）

如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（ ）

A．吸收剂可以是NaOH溶液 B．试管上部的气体会变为红棕色

C．小试管中溶液最终呈蓝色 D．试纸先变红后褪色

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