题目内容
1．下列装置或操作不能达到目的是（ ）
| A． | 依据左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，判断活动性：Al＞Fe＞Cu | |
| B． | 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| C． | 依据白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S），判断溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S | |
| D． | 用该装置测定中和热 |
分析 A．左烧杯中铁为正极，右边烧杯中铜为正极，活泼金属作负极；
B．反应生成的锰离子可能加快反应速率；
C．发生沉淀的转化；
D．泡沫塑料可保温，温度计测定温度，环形搅拌棒可搅拌混合液．
解答 解：A．左烧杯中铁为正极，右边烧杯中铜为正极，正极上均生成氢气，活泼金属作负极，可知活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；
B．反应生成的锰离子可能加快反应速率，则浓度、催化剂两个变量，不能判定影响反应速率的因素，故B错误；
C．发生沉淀的转化，向溶解度更小的方向移动，可知溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正确；
D．泡沫塑料可保温，温度计测定温度，环形搅拌棒可搅拌混合液，则图中装置可测定中和热，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握电化学、反应速率、沉淀转化及中和热测定、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH（前者的电离平衡常数Kb较小），加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 | |
| B． | 25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1 | |
| C． | 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质 |
12．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O | B． | SO3+H2O=H2SO4 | ||
| C． | 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O |
9．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成 | |
| B． | 铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒 | |
| C． | 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟 |
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| C． | 三氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| D． | 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O |
6．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液 | ||
| C． |  制取少量蒸馏水 | D． |  检验钾元素的存在 |
10．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42- | |
| B． | H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43- | |
| C． | HF溶于水：HF?H++F- | |
| D． | NaHS溶于水：NaHS═Na++HS- |