题目内容

14．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子
B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
C．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2+

分析 A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，不能将洗涤量筒的洗涤液倒入烧杯中；
C．用托盘天平称量NaOH时，NaOH具有强烈腐蚀性，所以称量时应该将NaOH放置在小烧杯中，且采用“左物右砝”原则；
D．氢氧化铜为蓝色沉淀．

解答 解：A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以该实验中气体不一定是二氧化碳，且碳酸氢根离子也能和HCl反应生成二氧化碳，则该实验的溶液中不一定含有碳酸根离子，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，不能将洗涤量筒的洗涤液倒入烧杯中，否则会导致溶液浓度偏高，故B错误；
C．用托盘天平称量NaOH时，NaOH具有强烈腐蚀性，所以称量时应该将NaOH放置在小烧杯中，且采用“左物右砝”原则，所以该实验操作正确，故C正确；
D．氢氧化铜为蓝色沉淀，则加入氢氧化钠生成蓝色沉淀，一定含有铜离子，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查离子检验、溶液配制、实验操作等知识点，明确实验操作规范性、离子性质是解本题关键，注意排除其它离子的干扰，易错选项是A．

练习册系列答案
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4．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．烃类分子中的碳原子与其他原子间通过非极性键结合
B．烷烃是饱和的链烃，分子中碳原子不可能在同一平面上
C．甲烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
2．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
A．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度
B．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度
C．25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）
D．100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目
9．对于16g氧气，下列描述正确的是（　　）
A．1mol O2B．1mol OC．含3.01×1023个O2D．含3.01×1023个O
19．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH（前者的电离平衡常数Kb较小），加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大
B．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1
C．25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白．

（1）D分子中的官能团是______________；高分子M的结构简式是______________．

（2）写出A→B反应的化学方程式：______________．

（3）B→C发生的反应类型有______________．

（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_________种．

①苯环上只有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应．

（5）以下对A具有的性质描述正确的是__________

a．1molA可消耗2molNaOH

b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

c．能发生银镜反应

d．能发生取代反应．
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．三氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O

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