Question

5．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

• A． 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
• B． 使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
• C． Zn是负极，Ag₂O是正极
• D． Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

Answer 1

分析 银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag₂O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．

解答 解：A．负极发生Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，c（OH^-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；
B．Zn为负极，Ag₂O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag₂0极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag₂O得到电子是正极，故C正确；
D．Zn电极失电子发生氧化反应，Ag₂O电极得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．