Question

15．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题．
（1）A所含元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C的电子式．
（2）A与H在加热条件下反应的反应方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫单质反应，而D与硫反应生成的E有漂白性，则D为O₂，E为SO₂．F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na₂SO₃，F为Na₂S，B为H₂，C为H₂S，据此解答．

解答 解：A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫单质反应，而D与硫反应生成的E有漂白性，则D为O₂，E为SO₂．F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na₂SO₃，F为Na₂S，B为H₂，C为H₂S．
（1）A为硫，硫元素处于第三周期第ⅥA族，C为H₂S，电子式为，
故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（2）硫与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

点评 本题考查无机物推断，涉及S元素单质化合物性质，焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质．