题目内容
16．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（ ）| A． | Se的原子序数为34 | B． | 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3 | ||
| C． | 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 | D． | H2S比H2Se稳定 |
分析 A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数；
B．Se与S元素性质相似；
C．Se与S元素性质相似；
D．非金属性越强，其氢化物越稳定．
解答 解：A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；
B．Se与S元素性质相似，在空气中燃烧生成+4价氧化物，即SeO2，故B错误；
C．Se与S元素性质相似，Se的含氧酸盐的化学式有：Na2SeO3、Na2SeO4，故C正确；
D．同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：H2S比H2Se稳定，故D正确．
故选B．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物（包括过氧化物）均属于碱性氧化物 | |
| B． | 由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 | |
| C． | 金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 | |
| D． | 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 |
4．分离下列混合物可按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
| A． | NaCl和KNO3 | B． | MnO2和 KCl | C． | 乙醇和水 | D． | CuO和MnO2 |
11．阴离子Xn-1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{A}{a}$（N-a） mol | B． | $\frac{a}{A+n}$（n+A）mol | C． | $\frac{A}{a+n}$（N+n） mol | D． | $\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol |
1．下列有关烷烃的命名错误的是（ ）
| A． |  2甲基丁烷 | B． |  2，2，4三甲基戊烷 | ||
| C． | （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷 | D． |  异戊烷 |
8．按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
5．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 | |
| B． | 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | |
| C． | Zn是负极，Ag2O是正极 | |
| D． | Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
6．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的bd（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d..Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl．•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴
入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液．
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的bd（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d..Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl．•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴
入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液．
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．