题目内容
15．下列说法中错误的是（ ）| A． | 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化 | |
| B． | 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| C． | 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应 | |
| D． | 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量 |
分析 A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化；
B．化学反应中存在化学键的断裂和形成；
C．反应热与反应条件无关；
D．反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量．
解答 解：A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故A正确；
B．化学反应中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C．燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，所以需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；
D．反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关，侧重于基础知识的考查，注意把握化学反应中能量变化的原因．
练习册系列答案
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（R、R′表示烃基）
．
有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素．
．
有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
3．对于下列四幅图象的表述正确的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化 | |
| B． | 图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态． | |
| C． | 图③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
20．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（ ）
| A． | 甲、乙处于同一周期 | |
| B． | 它们中有一种元素位于第ⅥA族 | |
| C． | 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应 | |
| D． | 简单甲离子的电子式为：Mg2+ |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物（包括过氧化物）均属于碱性氧化物 | |
| B． | 由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 | |
| C． | 金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 | |
| D． | 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 |
4．分离下列混合物可按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
| A． | NaCl和KNO3 | B． | MnO2和 KCl | C． | 乙醇和水 | D． | CuO和MnO2 |
5．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 | |
| B． | 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | |
| C． | Zn是负极，Ag2O是正极 | |
| D． | Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |