题目内容
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| B． | 1mol冰中有2mol氢键 | |
| C． | 17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个 | |
| D． | 1molH3O+含有11mol电子 |
分析 A、标况下二氯甲烷为液态；
B、一个水分子能形成两条氢键；
C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；
D、H3O+为10电子微粒．
解答 解：A、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故A错误；
B、一个水分子能形成两条氢键，故1mol冰中含2mol氢键，故2NA个，故B正确；
C、17.6g丙烷的物质的量n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键即3.2NA个，故C正确；
D、H3O+为10电子微粒，故1molH3O+中10NA，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（ ）
| A． | 甲、乙处于同一周期 | |
| B． | 它们中有一种元素位于第ⅥA族 | |
| C． | 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应 | |
| D． | 简单甲离子的电子式为：Mg2+ |
1．下列有关烷烃的命名错误的是（ ）
| A． |  2甲基丁烷 | B． |  2，2，4三甲基戊烷 | ||
| C． | （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷 | D． |  异戊烷 |
18．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+ | |
| B． | 常温下，c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+，AlO2-、S2-、SO32- | |
| C． | 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-，SCN- | |
| D． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+，K+，CO32-，NO3- |
5．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 | |
| B． | 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | |
| C． | Zn是负极，Ag2O是正极 | |
| D． | Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；图表示该反应进行过程中能量的变化．（单位为：kJ•mol-1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．△H＜0（填“＞”或“＜”）．
19．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素原子量的递增，量变引起质变 | |
| B． | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | |
| C． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | |
| D． | 元素的原子半径呈周期性变化 |
20．
如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（ ）
如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（ ）| A． | 只能生成CH3Cl一种有机物 | B． | 烧瓶内液面不可能上升 | ||
| C． | 大试管内的液体可能会分层 | D． | 向水中加入石蕊试液后无变化 |