题目内容
13．下列叙述正确的是（ ）| A． | 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现 | |
| B． | 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 | |
| C． | 第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小 | |
| D． | 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低 |
分析 A．在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；
B．元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价；
C．第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
D．卤族元素由上到下，对应单质的相对分子质量逐渐增大，则单质的沸点升高，碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小．
解答 解：A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
B．元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现，故B错误；
C．第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，所以第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故C错误；
D．卤族元素由上到下，对应单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，则单质的熔沸点升高，碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故D正确．
故选D．
点评 本题考查元素在周期表的位置及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、元素周期律的实质为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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3．对于下列四幅图象的表述正确的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化 | |
| B． | 图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态． | |
| C． | 图③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
4．分离下列混合物可按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
| A． | NaCl和KNO3 | B． | MnO2和 KCl | C． | 乙醇和水 | D． | CuO和MnO2 |
1．下列有关烷烃的命名错误的是（ ）
| A． |  2甲基丁烷 | B． |  2，2，4三甲基戊烷 | ||
| C． | （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷 | D． |  异戊烷 |
8．按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
18．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+ | |
| B． | 常温下，c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+，AlO2-、S2-、SO32- | |
| C． | 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-，SCN- | |
| D． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+，K+，CO32-，NO3- |
5．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 | |
| B． | 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | |
| C． | Zn是负极，Ag2O是正极 | |
| D． | Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；图表示该反应进行过程中能量的变化．（单位为：kJ•mol-1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．△H＜0（填“＞”或“＜”）．
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 | |
| B． | 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化 | |
| C． | 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28 | |
| D． | 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50 |