Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H═+（Ea₃-Ea₄）KJ?mol^-1
• B、常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a=2b时，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c（H⁺）有如图乙变化关系；当

  1

  2

  ＜

  a

  b

  ＜l时，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、己知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的浓度为5.6×10^-5mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L
• D、某温度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的盐酸等体积混台后（不考虑混台后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶掖中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：基本概念与基本理论

分析：A、△H=反应物的活化能-生成物的活化能；
B、过量二氧化碳通入NaOH溶液中反应过程中，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，对水电离的抑制程度先减小，后增大；当

1

2

＜

a

b

＜l时，分析溶液中的溶质为Na₂CO₃与NaHCO₃，根据物料守恒判断；
C、据Ksp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-）计算；
D、恰好完全反应，则溶液中的溶质为NH₄Cl，据物料守恒解答．

解答： 解：A、有催化剂存在的反应中，△H=反应物的活化能-生成物的活化能=+（Ea₃-Ea₄）KJ?mol^-1，故A正确；
B、过量二氧化碳通入NaOH溶液中反应过程中，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，对水电离的抑制程度先减小，后增大，所以，水电离出来的氢离子浓度先增大，后减小，符合图乙；当

1

2

＜

a

b

＜l时，溶液中的溶质为Na₂CO₃与NaHCO₃，据物料守恒1＜c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]＜2，故B错误；
C、Ksp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-），若CaBr₂溶液的浓度为5.6×10^-5mol/L，则有：5.6×10^-5mol/L×c（CO₃^2-）=2.8×10^-9，c（CO₃^2-）=2×10^-4mol/L，故C正确；
D、氨水与盐酸等体积混合，恰好完全反应，则溶液中的溶质为NH₄Cl，若不考虑铵根的水解等，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，铵根水解，水解产物可能少部分分解，N原子在溶液中有3种存在形式NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃，所以，溶掖中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L^-1，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查活化能对焓变的影响、二氧化碳与NaOH溶液反应的产物及对水电离的影响、Ksp的计算以及溶液中的物料守恒等等，题目考查范围较广，有一定难度．