题目内容
可逆反应2NO2?O2+2NO在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
| A、NO2、NO和O2 三者共存 |
| B、单位时间内生成2mol NO同时消耗2mol NO2 |
| C、v（NO2）正=2v（O2）逆 |
| D、容器中的各物质物质的量浓度之比为2：2：1的状态 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，未平衡时就是三者共存的体系，故A错误；
B、单位时间内生成2mol NO等效于消耗2mol NO2同时消耗2mol NO2，未平衡时就是一个不变的量，未体现正逆的关系，故B错误；
C、v（NO2）正=2v（O2）正=2v（O2）逆，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，容器中的各物质物质的量浓度之比可能为2：2：1的状态，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
B、单位时间内生成2mol NO等效于消耗2mol NO2同时消耗2mol NO2，未平衡时就是一个不变的量，未体现正逆的关系，故B错误；
C、v（NO2）正=2v（O2）正=2v（O2）逆，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，容器中的各物质物质的量浓度之比可能为2：2：1的状态，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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