Question

室温下，下列的实验现象及其解释对应正确的是（　　）

选项	实验及现象	理论解释
A	向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色更深	Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
B	向等体积混合的AgCl与AgI的饱和溶液中滴加足量浓AgNO3溶液，生成沉淀AgI多于AgCl	AgI比AgCl的溶解度更小，更容易沉淀
C	将绿豆粒大小的钠加入到乙醇中，钠在液面上剧烈反应	钠的密度小于乙醇，钠能置换出醇羟基中的氢，生成了氢气
D	向盛有经打磨的铝片的试管中加入5mL 6mol?L-1盐酸，气泡生成速率先加快后减慢	反应放热致温度升高是速率先加快的主要原因；c（H+）降低是速度后减慢的主要原因

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．Na₂CO₃水解程度大；
B．AgCl与AgI的饱和溶液中，均存在溶解平衡，加入足量浓AgNO₃溶液，AgCl与AgI的溶解平衡向左移动，但AgI的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多；
C．钠加入到乙醇中，沉到液面下；
D．气泡生成速率先加快后减慢，加快与温度有关，后来减慢，与离子浓度有关．

解答： 解：A．向等体积等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色更深，是因Na₂CO₃水解程度大，碱性强，与溶解度无关，故A错误；
B．在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（I^-），当将AgCl、AgI两饱和溶液混合时，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），发生沉淀转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl^-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO₃溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，即生成的沉淀AgCl多，故B错误；
C．钠的密度大于乙醇，则将绿豆粒大小的钠加入到乙醇中，钠在液面下，且反应较平稳，故C错误；
D．向盛有经打磨的铝片的试管中加入5mL 6mol?L^-1盐酸，为放热反应，温度升高是速率先加快，后来c（H⁺）降低，则速度减慢，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、沉淀生成、乙醇的性质及影响反应速率的因素等，侧重化学反应原理及实验分析能力的考查，注意实验的评价性、操作性分析，选项B为解答的易错点，题目难度中等．