题目内容
某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列感悟，其中不正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含共价键 |
| B、共价化合物中一定不含离子键 |
| C、所有物质中都含有化学键 |
| D、离子化合物中不一定含金属元素 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键；
B．共价化合物中一定不含离子键，只含共价键；
C．不是所有物质中都存在化学键，单原子分子中不存在化学键；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，可能全部由非金属元素组成．
B．共价化合物中一定不含离子键，只含共价键；
C．不是所有物质中都存在化学键，单原子分子中不存在化学键；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，可能全部由非金属元素组成．
解答：
解：A．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，如KOH，故A正确；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C．不是所有物质中都存在化学键，单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，可能全部由非金属元素组成，如铵盐，故D正确；
故选C．
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C．不是所有物质中都存在化学键，单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，可能全部由非金属元素组成，如铵盐，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，易错选项是CD，注意稀有气体分子的特点，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，这些都是易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 |
| B、图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si |
| C、图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 |
| D、图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 |
关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A、铜片上发生氧化反应 |
| B、铜片质量逐渐减少 |
| C、氢离子在铜片表面被还原 |
| D、电流从锌片经导线流向铜片 |
鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
| A、利用金属钠或金属钾法 |
| B、利用红外光谱法 |
| C、利用质谱法 |
| D、利用核磁共振氢谱法 |
下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（ ）
| A、苯中含有少量甲苯 |
| B、乙醇中含少量乙酸 |
| C、乙酸乙酯中含有少量乙酸 |
| D、溴苯中含有少量苯 |
丙烯酸（CH3COOCH2-CH=CH-COOH）的性质可能有（ ）①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 ⑥取代反应．
| A、只有①③ |
| B、只有①③④ |
| C、只有①③④⑤ |
| D、①②③④⑤⑥ |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H═+（Ea3-Ea4）KJ?mol-1 | ||||
B、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图乙变化关系；当
| ||||
| C、己知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10-4mol/L | ||||
| D、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混台后（不考虑混台后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶掖中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1 |