题目内容
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应（ ）
| 断裂或生成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1mol H2分子中的化学键 | 吸收能量 436kJ |
| 断裂1mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量 243kJ |
| 形成1mol HCl分子中的化学键 | 释放能量 431kJ |
| A、放热183kJ |
| B、放热91.5kJ |
| C、吸热183kJ |
| D、吸热91.5kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：据△H=反应物的键能和-生成物的键能和解答．
解答：
解：Cl2+H2=2HCl，△H=反应物的键能和-生成物的键能和=243KJ/mmol+436KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol，△H＜0反应放热，生成1molHCl时放热91.5KJ，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查反应热与化学键的关系，要正确利用利用△H=反应物的键能和-生成物的键能和，注意△H与化学计量数的对应．
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下列物质中，只含共价键的是（ ）
| A、KCl |
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| D、CaCl2 |
下列叙述不正确的是（ ）
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| ||||
| C、己知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10-4mol/L | ||||
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一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度的标志是（ ）
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取质量均为6.5g的两份锌粉a和b，分别加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列说法正确的是（ ）
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| B、b比a 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同 |
| C、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b多 |
| D、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b少 |