题目内容
一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A、放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
| B、通入乙醇的电极是负极 |
| C、该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：由质子的定向移动可知通入乙醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，结合电极反应解答该题．
解答：
解：A．电池工作时，电源内部的阳离子从负极区向正极区迁移，所以H+从负极区向正极区迁移，故A错误；
B．燃料电池中，燃料在负极失电子，所以通入乙醇的电极是负极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故C正确；
D．每消耗0.2molC2H5OH转移2.4mol电子，惰性电极电解饱和NaCl的水溶液阴极产生氢气，生成1molH2转移2mol电子，所以转移2.4mol电子时生成氢气为1.2mol，所以气体体积为26.88L，故D正确．
故选A．
B．燃料电池中，燃料在负极失电子，所以通入乙醇的电极是负极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故C正确；
D．每消耗0.2molC2H5OH转移2.4mol电子，惰性电极电解饱和NaCl的水溶液阴极产生氢气，生成1molH2转移2mol电子，所以转移2.4mol电子时生成氢气为1.2mol，所以气体体积为26.88L，故D正确．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．
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已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（ ）
①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦用粗锌代替纯锌使用．
①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦用粗锌代替纯锌使用．
| A、①③④⑤⑦ |
| B、①②④⑥⑦ |
| C、②③④⑤⑥ |
| D、①②③⑥⑦ |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ |
| B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ |
| C、NH4+、H+、OHˉ、ClOˉ |
| D、H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+ |
用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（ ）
| A、对该反应体系加热 |
| B、加入硝酸铜固体 |
| C、改用粗锌 |
| D、不用锌片，改用锌粉 |
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
| A、28g | B、16g |
| C、329 | D、46g |