题目内容
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（ ）
①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦用粗锌代替纯锌使用．
①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦用粗锌代替纯锌使用．
| A、①③④⑤⑦ |
| B、①②④⑥⑦ |
| C、②③④⑤⑥ |
| D、①②③⑥⑦ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题．
解答：
解：①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；
②改用100mL 1mol/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故正确；
③改用300mL 1mol/L盐酸，因浓度不变，则反应速率不变，故错误；
④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑤改用100mL 6mol/L硝酸，生成二氧化氮气体，不生成氢气，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确；
⑦用粗锌代替纯锌使用，可形成原电池反应，反应速率增大，故正确．
故选B．
②改用100mL 1mol/L硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故正确；
③改用300mL 1mol/L盐酸，因浓度不变，则反应速率不变，故错误；
④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑤改用100mL 6mol/L硝酸，生成二氧化氮气体，不生成氢气，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确；
⑦用粗锌代替纯锌使用，可形成原电池反应，反应速率增大，故正确．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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