题目内容
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
| A、28g | B、16g |
| C、329 | D、46g |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O，将①+2×②可得4H++4I-+O2═2I2+2H2O，NO在反应前后的质量不变，以此分析．
解答：
解：设所消耗氧化剂的质量是xg，则①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O，将①+2×②可得4H++4I-+O2═2I2+2H2O，所以氧气和碘单质之间的关系为，
O2～～～～～～～～～～2I2
32g 2mol
xg lmol
即：
=
解得x=16
故选B．
O2～～～～～～～～～～2I2
32g 2mol
xg lmol
即：
| 32g |
| xg |
| 2mol |
| lmol |
解得x=16
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，注意两个反应的处理是解答本题的关键，列出关系式，题目难度不大．
练习册系列答案
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一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A、放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
| B、通入乙醇的电极是负极 |
| C、该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA | ||
| B、常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA | ||
| C、60g SiO2晶体所含Si-O键的数目为2NA，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA | ||
D、将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
|
下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
| A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||||
B、CO2+C
| ||||
C、2Fe2O3+3C
| ||||
D、C+2H2O
|
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | ||||
| B、铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+3H2O═Al（OH）4-+H2↑ | ||||
| C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O
|
质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C2H2 |
| C、C4H6 |
| D、C4H8 |
下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A、△H＜0的反应 |
| B、古人用热分解法制水银 |
| C、用明矾净水 |
| D、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 |
甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有（ ）
| A、4种 | B、6种 | C、8种 | D、10种 |
下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）
| A、I2、Br2、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |