题目内容

6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
A．Na2O2固体（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C．KI固体（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）

分析 A．过氧化钠变质生成碳酸钠，二者都有硫酸反应生成气体；
B．FeCl3与KSCN发生颜色反应；
C．淀粉遇碘变蓝色；
D．氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳．

解答 解：A．过氧化钠变质生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氧气，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，都生成气体，不能鉴别，故A错误；
B．FeCl2溶液在空气中被氧化生成FeCl3，FeCl3与KSCN发生颜色反应，可鉴别，故B正确；
C．淀粉遇碘变蓝色，如变质，可观察到蓝色，可鉴别，故C正确；
D．NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于考查化学知识的综合应用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关物质的性质以及实验方案的评价．

练习册系列答案
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20．有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现各取100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为BaCO3、BaSO4，写出生成该沉淀的离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）溶液中肯定存在的离子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．
17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
（2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）写出B+C→D的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
写出E+G→F的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
14．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．
1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．
开启啤酒		B．
双氧水中加入氯化铁
C．
合成氨时增压		D．
NO2置于热水和冰水中
11．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下（如图1）：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出A12O3在①中转化的化学反应方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀；H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离（用离子方程式结合文字说明）
（3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为 Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
②工业上也可设计图2示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图2中右侧电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为53g．
18．Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3＞ NaHCO3
（填“＞”、”＜”或”=”）
15．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸    d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化（或漂白）为无色．
16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

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