题目内容

16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

分析 Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I-；Fe3+、Cl-是否存在无法确定，以此解答该题．

解答 解：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I-；Fe3+、Cl-是否存在无法确定．A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A错误；
B．Fe3+是否存在无法确定，故B错误；
C．根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，故C正确；
D．原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，题目同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
A．Na2O2固体（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C．KI固体（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）
7．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是ABC（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（　Na+）＜c　（HSO3-）+c（SO32-）
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的　NaHSO3，应将溶液的pH控制在　4～5为宜
D．pH=9时的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．
图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为　0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为　NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的　O2的体积为4480　L．
4．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO3溶液；
（2）正极的电极反应式为Ag++e-=Ag；
（3）若导线上转移电子1mol，则被还原的物质的质量为108g．
11．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（　　）
A．CH4和C3H6B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．CH4和C2H4
1．（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g．则该烷烃与烯烃的体积比为：1：3．
（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g．原混合气体中CO2的质量为26.4 g．
8．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，完成下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（以上各种物质均写化学式）
（2）写出各步变化可能的离子方程式．
5．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
用于分离苯和水		B．
用于除去Cl2中的HCl
C．
实验室用装置制氨气		D．
用装置排水法收集NO
6．在预防H7N9时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（　　）
A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性

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