题目内容
16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）| A． | SO2、H2S | B． | NH3、CO2 | C． | Cl2、CO2 | D． | SO2、Cl2 |
分析 A．硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质；
B．氨气显碱性，能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸根离子结合钡离子生成碳酸钡沉淀；
C．二氧化碳不和BaCl2溶液反应，通入氯气不能反应，无沉淀生成；
D．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液．
解答 解：A．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不选；
B．2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故B不选；
C．二氧化碳不和BaCl2溶液反应，通入氯气不能反应，无沉淀生成，故C选；
D．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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7．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（ ）
| A． | Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大 | |
| B． | Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 | |
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| D． | 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 |
4．下列实验操作中正确的是（ ）
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| C． | 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质 | |
| D． | 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层 |
11．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
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1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
| 沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为Cl2、O2．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
