题目内容
13．已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：（1）写出5种元素的名称：A钠、B氧、C硫、D氮、E氢．
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质
；B与E形成的化合物
；A、B、E形成的化合物Na+
；D、E形成的化合物
．（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
分析 5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S，以此来解答．
解答 解：（1）由以上分析可知A为钠元素，B为氧、C为硫、D为氮、E为氢元素，
故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；
（2）D元素形成的单质N2中含有氮氮三键，电子式可以表示为，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为：，Na、O、H形成的化合物是NaOH，电子式为Na+，H和N形成的化合物是NH3，电子式为，
故答案为：；；Na+；；
（3）Na2O2为离子混合物，含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：离子；离子键、共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，侧重分析推断能力的综合考查，题目难度中等
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