题目内容

11．在pH=13的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、Fe3+、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-

分析 pH=13的溶液，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；
B．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故B不选；
C．碱性溶液中不能大量存在Fe3+，故C不选；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1； C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石需要吸热
C．金刚石燃烧产物更稳定D．等质量时，石墨所含能量高
2．下列关于化学与生活的说法不正确的是（　　）
A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能
C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉
19．下列物质不属于合金的是（　　）
A．黄铜B．钢铁C．硬铝D．水银
6．将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物质的量为（　　）
A．0.02molB．0.03molC．0.05molD．0.17mol
16．氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料．
工业合成氨的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一种，属于人工固氮（  选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（2）该反应达到平衡状态的标志是ac．（选填编号）
a．压强不变b．v正（H2）=v正（NH3）c．c （N2）不变d．c（NH3）=c（N2）
（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有加压、分离氨．若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为0.001mol/（L?S）．
（4）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色或NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色．
（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因NH4++H2ONH3•H2O+H+
检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
3．氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（　　）
A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH
20．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶．
完成下列填空：
（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式，该分子为非极性（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号8838Sr．写出锶原子的最外层电子排布式5s2．下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是bd．
a．锶的金属性比镁强                    b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价                 d．锶在自然界中以游离态存在
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
（4）SrCO3难（选填“易”、“难”）溶于水．写出上述反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（5）反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率增大（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为放热（填“放热”、“吸热”）反应．
1．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）
A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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