题目内容
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| D． | 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ |
分析 A．铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子；
B．碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，氢氧化铜为难溶物，应写化学式；
D．Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气，Al、水、氢气在离子反应中保留化学式，方程式左右氢原子不守恒．
解答 解：A．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故B正确；
C．Cu（OH）2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H++OH-=H2O不符合，正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；
D．金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
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14．
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（ ）
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（ ）| A． | 充电时，Na+从阳极向阴极移动 | |
| B． | 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂 | |
| C． | 放电时，当转移lmol电子负极质量减轻23g | |
| D． | 放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C |
1．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1； C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石比石墨稳定 | B． | 石墨转化为金刚石需要吸热 | ||
| C． | 金刚石燃烧产物更稳定 | D． | 等质量时，石墨所含能量高 |
11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
18．下列有机反应方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 丙烯与Br2加成：CH2═CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br | |
| B． | 甲烷与Cl2发生取代反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | |
| C． | 催化裂化：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H16+C8H18 | |
| D． | 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6 |
15．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（ ）
| A． | 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- | |
| B． | 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- | |
| C． | 通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42- | |
| D． | 通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42- |
氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料．
NH3•H2O
NH4++OH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升；电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色．
NH3•H2O+H+