Question

14．可以肯定溶液中存在大量SO₄^2-的理由是（　　）

• A． 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生
• B． 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
• C． 加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
• D． 加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能为氯化银、硫酸银、碳酸银等；
B．检验SO₄^2-离子应排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干扰；
C．根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子；  
D．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析．

解答 解：A．当溶液中存在大量Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-时，能与Ag⁺反应分别生成白色氯化银、硫酸银、碳酸银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故A错误；
B．由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO₃^2-、CO₃^2-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO₄^2-，故B正确；
C．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故C错误；
D．当溶液中存在大量Ag⁺时，加入氯化钡溶液时Ag⁺能与Cl^-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查硫酸根离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．