题目内容
4．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 稀硝酸 | D． | 浓硫酸 |
分析 Cu的活泼性较弱，与非氧化性酸不反应，与强氧化性酸发生氧化还原反应，据此分析．
解答 解：Cu的活泼性较弱，与非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸等）不反应，与强氧化性酸反应，如Cu与浓硫酸在加热条件下反应，常温不反应，Cu与浓硝酸在常温下反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸在常温下反应生成一氧化氮，所以常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是稀硝酸，
故选C．
点评 本题考查了Cu的性质，题目难度不大，注意把握Cu与浓硫酸、硝酸的反应．
练习册系列答案
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14．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（ ）
| A． | C、N、O | B． | S、P、Si | C． | F、O、Br | D． | H、Ca、Al |
，该元素与金属性最强的元素形成的化合物的电子式为
；该化合物中存在的化学键为离子键 （选填“离子键”或“共价键”）．
12．
A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
（1）E原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为体心立方堆积，C原子的配位数是8，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）Cu（NH3）42+．
A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：| A | B | |
| D |
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为体心立方堆积，C原子的配位数是8，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）Cu（NH3）42+．
9．下列气体①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，属于大气污染物的是（ ）
| A． | ③④⑥ | B． | ①②③④ | C． | ③④⑤⑥ | D． | 全部 |
16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
13．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1 | |
| B． | 若pH＞7，HA的pH不可能等于1 | |
| C． | 若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为：c（Na+）=c（HA）+c（A-） | |
| D． | 若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1 |
14．可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 | |
| B． | 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 | |
| C． | 加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 | |
| D． | 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 |