题目内容
19．配平氧化还原的离子方程式：4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O．分析 乙醇能被高锰酸钾氧化，据电子守恒书写化学方程式进而书写离子方程式，据此分析．
解答 解：乙醇能被高锰酸钾氧化，每有1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子，每有1mol乙醇反应转移4mol电子，据电子守恒和原子守恒平衡的离子方程式为5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O，故答案为：4、5、12H+、4、5、11H2O．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，注意利用电子守恒和原子守恒配平，题目难度不大．
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9．下列气体①N2 ②O2 ③NO2 ④NO ⑤CO2 ⑥CO中，属于大气污染物的是（ ）
| A． | ③④⑥ | B． | ①②③④ | C． | ③④⑤⑥ | D． | 全部 |
10．一定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6gAg将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4g水．则该醛是（ ）
| A． | 定醛 | B． | 丙醛 | C． | 乙醛 | D． | 甲醛 |
7．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯化钠可用作调味剂 | |
| B． | Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 | |
| C． | 明矾可用作净水剂 | |
| D． | 常温下，可用铝制容器储运浓硫酸 |
14．可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 | |
| B． | 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 | |
| C． | 加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 | |
| D． | 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 |
4．下列物质性质排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②还原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②还原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
．
8．在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）?C（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | C的物质的量浓度 | D． | 气体的总物质的量 |
9．实验室有失去标签的三种化肥，已知可能是硫酸铵、氯化铵、硫酸钾．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是（ ）
| A． | 蒸馏水 | B． | 氢氧化钡溶液 | C． | 稀盐酸 | D． | 硝酸钡溶液 |