题目内容
5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）| A． | C2H5OH在电池的负极上参加反应 | |
| B． | 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 | |
| C． | 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 | |
| D． | 电池正极得电子的物质是O2 |
分析 A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，
B、在外电路中，电子从负极流向正极；
C、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
D、氧气在正极上发生还原反应．
解答 解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
B、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故B正确；
C、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故C错误；
D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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，该元素与金属性最强的元素形成的化合物的电子式为
；该化合物中存在的化学键为离子键 （选填“离子键”或“共价键”）．
16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
13．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1 | |
| B． | 若pH＞7，HA的pH不可能等于1 | |
| C． | 若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为：c（Na+）=c（HA）+c（A-） | |
| D． | 若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1 |
20．下列有机物命名错误的是（ ）
| A． | CH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 | B． | CH3COOC2H5 乙酸乙酯 | ||
| C． | CH3CH2CH （CH3）2 2-甲基丁烷 | D． |  2，5-二甲苯 |
10．一定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6gAg将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4g水．则该醛是（ ）
| A． | 定醛 | B． | 丙醛 | C． | 乙醛 | D． | 甲醛 |
14．可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 | |
| B． | 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 | |
| C． | 加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 | |
| D． | 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 |
15．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速为2$\overline v$（B）=3$\overline v$（A），$\overline v$（C）=$\overline v$（B），则此反应可表示为（ ）
| A． | 2A+3B?2C | B． | 2A+3B?3C | C． | 3A+2B?3C | D． | 3A+2B?2C |